Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為_________________；8min時，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反應(yīng)方程式中的x＝_______，30min時改變的反應(yīng)條件是________________________。

（3）20～30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______30～40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)為________（填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是__________________min。

Answer 1

【答案】0.05 mol L-1min-1 > 1 擴(kuò)大容器體積（或減小壓強(qiáng)） = 放熱 20～40

【解析】

（1）由圖象可知，反應(yīng)從開始到20min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L，故A的平均反應(yīng)速率為=0.05 mol/(Lmin)，8min時未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)；

（2）30min時條件改變瞬間，濃度同等倍數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但反應(yīng)速率仍相等，平衡不移動，則應(yīng)是擴(kuò)大容器體積、減小壓強(qiáng)的原因，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1；

（3）20-30min和30-40min兩時間段內(nèi)溫度沒變，平衡常數(shù)不變；

（4）40min時改變條件后，C的濃度減小，A的濃度增加，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，從圖中知，條件改變后正逆反應(yīng)速率均增大，只有升高溫度與題意相符，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（5）20-30min和30-40min兩時間段內(nèi)雖條件不同，但平衡未移動，40-54min平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故20-30min和30-40minB的轉(zhuǎn)化率最大，即20～40min轉(zhuǎn)化率最大。