【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)

【答案】D

【解析】A、在曲線上任一點(diǎn)均存在電荷守恒:c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+),選項(xiàng)A正確;B、點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉按1:1形成的溶液,電荷守恒有c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),前式代入后式得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),選項(xiàng)B正確;C、點(diǎn)所示溶液呈中性,c(OH-)= c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),選項(xiàng)C正確;D、點(diǎn)③所示氫氧化鈉與醋酸完全中和,為醋酸鈉溶液,呈堿性:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c (H+),選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是( )

A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖: B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】比較小麥和家兔體內(nèi)的各種化學(xué)元素(

A. 種類(lèi)和含量都相差很大

B. 種類(lèi)和含量都相差不大

C. 種類(lèi)相差很大,其中相同元素的含量都大體相同

D. 種類(lèi)大體相同,其中相同元素的含量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香酯I的合成路線如下:

已知以下信息:

①AI均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比C4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A→B的反應(yīng)類(lèi)型為________,D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________E的名稱(chēng)為________。

2E→FF→G的順序能否顛倒________(填),理由________。

3B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

4I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

5符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有________種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 芳香族化合物

6根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________________

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì),有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)
裝置

部分實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42向b極移動(dòng)

d極溶解c極
有氣體產(chǎn)生

電子從d極
流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
A.d>a>b>c
B.a>b>c>d
C.b>c>d>a
D.a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鈉與過(guò)氧化鈉的共同之處是( )

A.都是淡黃色固體B.都是堿性氧化物

C.都能與水反應(yīng)生成堿D.氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)

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【題目】將N2和H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡.已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為;
(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為;
(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8


(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3 , 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.
(3)丙認(rèn)為: 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是(填選項(xiàng)).
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(4)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(5)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是

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