【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-濃度較大的體系,在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為:________。
(2)為了提高溶解速率,可以適當(dāng)加熱到60~70℃,還可以采用的措施為________。
(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃,溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。
(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。
(6)酸洗時,可選用稀硫酸或稀鹽酸,但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 攪拌或粉碎海綿銅或適當(dāng)增加酸的濃度 防止NH4NO3受熱分解 4Cu++10H+==4Cu2+++3H2O 2Cu2+++2Clˉ+H2O==2CuCl↓++2H+ (NH4)2SO4、H2SO4 防止CuCl溶于濃鹽酸中。
【解析】
海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)加入到NH4NO3、H2O和H2SO4溶解,酸性環(huán)境下硝酸根將銅單質(zhì)氧化,所以得到的溶液中Cu元素的存在形式為Cu2+;之后加入氯化銨和亞硫酸銨溶液將Cu2+還原成Cu+,得到CuCl沉淀,過濾后得到的濾液主要含硫酸銨和硫酸,沉淀經(jīng)酸液洗滌后經(jīng)系列處理得到CuCl。
(1)Cu為29號元素,基態(tài)銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)攪拌、粉碎海綿銅、適當(dāng)增加酸的濃度均可提高溶解速率;
(3)銨鹽受熱易分解,為防止NH4NO3受熱分解,溫度不宜過高;硝酸根在酸性環(huán)境下將銅氧化成Cu2+,根據(jù)題意可知被還原成,有電子守恒和元素守恒可得離子方程式為:4Cu++10H+==4Cu2+++3H2O;
(4)還原過程中將Cu2+還原成Cu+,然后Cu+與Clˉ結(jié)合生成CuCl沉淀,離子方程式為2Cu2+++2Clˉ+H2O==2CuCl↓++2H+;
(5)根據(jù)還原過程發(fā)生的反應(yīng)可知濾液中的主要成分為(NH4)2SO4、H2SO4;
(6)根據(jù)題意可知CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系,濃鹽酸中氯離子濃度較大,會使CuCl溶解造成損失。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )(已知:Ksp(ZnS)=3×10-25)
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.Na2S溶液呈堿性的原因: S2-+2H2OH2S+ 2OH-
C.a、b、c三點(diǎn)中, b點(diǎn)溶液中S2-度最小
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.N均是以雜化,均為鍵
B.N的電負(fù)性大于O,所以的沸點(diǎn)低于
C.為原子晶體,每個N的配位數(shù)為3
D.N原子核外有5個未成對電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量的Fe2O3,FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)MgO的電子式為____。
(2)濾渣2的主要成分是 ____,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的離子方程式為______。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.0時,發(fā)生的離子方程式為___________。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙醇、濃硫酸、液溴為原料制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
1,2二溴乙烷和液溴的主要物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
1,2-二溴乙烷 | 9.79 | 131.4 | 2.18 | 難溶于水,易溶于醇、醚等 |
液溴 | -7.2 | 58.78 | 3.12 | 微溶于水,能溶于醇、醚等 |
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;裝置D試管中反應(yīng)的化學(xué)方程是________;
(2)裝置B的作用是_____,裝置C的作用是____。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離出1,2-二溴乙烷的操作步驟為:a.將反應(yīng)后D中試管內(nèi)的液體倒入儀器甲中,然后再注入適量試劑X;b.充分振蕩,靜置,使其分層。
①儀器甲是______(填名稱);
②試劑X是______;
A.水 B.乙醇 C.四氯化碳 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是.
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中,滴加幾滴新制氯水,無明顯現(xiàn)象,然后滴加KSCN溶液,若觀察到溶液變?yōu)檠t色,則說明硫酸亞鐵銨中含有
B.測量某溶液的pH,pH試紙一旦用水濕潤,一定會產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行,也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點(diǎn)
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【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解,對應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaF:F-+H2O=HF+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一種重要鐵鹽,為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨,具體流程如下:
(1)步驟②需要加熱的目的是_______________
(2)步驟②溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式是_____________________
(3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入雜質(zhì),請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________
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