8．下列氣體不能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

分析 噴泉形成要有足夠的壓力差，所以氣體要極易溶于液體中或發(fā)生反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．氯化氫極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；
B．一氧化氮不溶于水，也不與堿或酸反應(yīng)，為不成鹽氧化物，不能用作噴泉實(shí)驗(yàn)，故B選；
C．SO2可與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，從而形成壓強(qiáng)差，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不選；
D．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，題目難度不大，注意形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件：噴泉實(shí)驗(yàn)要求氣體極易溶于水或極容易和水或其他溶液反應(yīng)因?yàn)橹挥羞@樣燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)才會(huì)迅速減小小于外界大氣壓，形成噴泉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克
B．銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C．K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4
D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．B和其他3種元素均能形成離子化合物
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
B．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和7.20g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是4.69．
（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　�。�
A．Cu  $\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空氣）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為CO
B．反應(yīng)中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)平衡常數(shù)表示為K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高溫度K值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿形成的鹽，其水溶液呈酸 性，CH3COONa強(qiáng)堿弱酸形成的鹽，其水溶液呈堿 性．
（2）CH3COONa發(fā)生水解時(shí)的離子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
（3）NH4NO3發(fā)生水解時(shí)的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）分析下表數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
反應(yīng)　大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
　溫度/℃　27　2260
　K　3.84×10-31　1
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2�。╣）+3H2�。╣）?2NH3�。╣）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣谔岣叻磻?yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol/L，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol　CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮�，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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