16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA
B．1 mol甲基含10 NA個電子
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

分析 A、標況下己烷為液態(tài)；
B、甲基不顯電性；
C、求出葡萄糖的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol葡萄糖消耗6mol氧氣來分析；
D、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）中含2條碳碳雙鍵．

解答 解：A、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、甲基不顯電性，故1mol甲基含9NA個電子，故B錯誤；
C、180g葡萄糖的物質(zhì)的量為1mol，而1mol葡萄糖消耗6mol氧氣，故消耗6NA個氧氣分子，故C正確；
D、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）中含2條碳碳雙鍵，故0.5mol1，3-丁二烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA
B．14g乙烯中含單鍵個數(shù)為2NA
C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個
D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉移數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當pH=4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應2H++2e-═H2↑，導致c（H+）下降．
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可由下列兩個途徑制備有機化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

（1）化合物Ⅰ的名稱是丙烯酸；a的反應類型是加成反應
（2）關于化合物Ⅵ的下列說法不正確的是C．
A．可以發(fā)生水解反應           B．可以發(fā)生加成反應
C．可與FeCl3溶液顯色          D．可與濃HNO3和濃H2SO4的混合液反應
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反應方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的結構簡式分別是、．
（5）化合物Ⅵ的同分異構體X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，則X的結構有14種．其中核磁共振氫譜顯示5組峰且面積比為1：2：2：1：3的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號）．
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個實驗事實（或一個化學方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一種興奮劑的結構簡式如式，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該分子中所有碳原子一定共存于同一平面內(nèi)
B．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
C．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
B．1.8gNH4+與2.3gNa+所含電子數(shù)目均為NA
C．7.8 gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都是純凈物
B．油脂不是高分子化合物
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．糖類物質(zhì)均有甜味

查看答案和解析>>

同步練習冊答案