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19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．B和其他3種元素均能形成離子化合物
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結合A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，結合A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．
A．A為氧元素，B為鋁元素，離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑A＞B，故A錯誤；
B．C為硫元素、D為氯元素，非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性D＞C，故B錯誤；
C．氯化鋁是共價化合物，故C錯誤；
D．B為鋁元素、D為氯元素，二者形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生利用原子的結構和位置來推斷元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 羥基（-OH）中電子數(shù)為9NA
B．100 mL  2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C．將10.6 g Na2CO3固體溶于水，所得離子總數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．與HBr、溴水發(fā)生加成反應，產物都只有一種
B．分子式為C6H10O
C．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應
D．分子中有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉化一步中調節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當pH=4.6時，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
①結合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽極反應發(fā)生反應Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應2H++2e-═H2↑，導致c（H+）下降．
③溶液中同時生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖
（1）若研究甲烷與氯氣的反應，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構體．
（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，該反應屬于反應取代（填有機反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可由下列兩個途徑制備有機化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H2O→R1-COOH+R2-COOH

（1）化合物Ⅰ的名稱是丙烯酸；a的反應類型是加成反應
（2）關于化合物Ⅵ的下列說法不正確的是C．
A．可以發(fā)生水解反應           B．可以發(fā)生加成反應
C．可與FeCl3溶液顯色          D．可與濃HNO3和濃H2SO4的混合液反應
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反應方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的結構簡式分別是、．
（5）化合物Ⅵ的同分異構體X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，則X的結構有14種．其中核磁共振氫譜顯示5組峰且面積比為1：2：2：1：3的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號）．
（2）⑥的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個實驗事實（或一個化學方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，產生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A．HClB．NOC．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%，若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為（　�。�
A．14B．15C．16D．17

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