【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

A. 稀醋酸加水稀釋促進電離，醋酸分子濃度減小程度大于氫離子濃度減小程度，故A錯誤；

B. 升溫促進醋酸根離子水解，醋酸的水解平衡常數(shù)增大，上式是醋酸根離子水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以題目中的比值應減小，故B錯誤；

C. 據(jù)電荷守恒，上述比值應等于1，故C錯誤；

D.溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，雖然氫氧根離子濃度不變，但氫離子濃度增大，所以溶液的pH變小，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5—羥色胺對人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關5—羥色胺說法正確的是

A.該有機物分子式為C11H11N2O3

B.該有機物既能和NaOH反應，也能和HCl反應

C.該有機物分子中無手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多可消耗溴水中2mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____（填化學式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol

C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高

D.A極的電極反應為+H++2e-→+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是

A.通過調(diào)試反應條件，可以提高該反應的進行程度

B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等

D.提高反應溫度，可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A.和完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，和混合能直接生成NO

C.和具有的總能量小于具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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