【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應.如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣,按上述條件進行反應,下列有關說法中錯誤的是
A.通過調(diào)試反應條件,可以提高該反應的進行程度
B.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
C.達到平衡時,SO2和SO3的速率相等
D.提高反應溫度,可以實現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是( )
①所有碳原子可能共面;
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色,且原理相同;
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應,產(chǎn)生氣體在標況下體積不相等;
④能發(fā)生酯化反應;
⑤能發(fā)生加聚反應;
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L(標準狀況)
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________,從結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN-離子可用于 Fe3+的檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與 SCN-互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子);
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________,1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________個σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知:CaF2晶體的密度為ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2+和F-之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是( )
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液(含酚酞)的產(chǎn)物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構(gòu)成原電池 |
裝置 | ||||
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹:王者歸“錸”,我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦,飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2,穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產(chǎn)物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):
回答下列問題:
(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價為_________________。
(2)操作A的名稱是_____________。
“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì):______(填代號)。
①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水
③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。
①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。
②工業(yè)上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據(jù)生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,其原因是_____________________。
(5)工業(yè)上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7,理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號)。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。
(3)25℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃時電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三種溶液pH由小到大的順序為:_______________________________(填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
a.100mL蒸餾水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;
d.100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號);b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,則每1 mol [H2(g)+O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-+ne+14H+=2Cr3++7H2O,則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.Al3++4OH=[Al(OH)4],說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應,則n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol
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【題目】室溫下,用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.時,滴定醋酸消耗的小于
C.時,兩份溶液中
D.時,醋酸溶液中
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