Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子結構示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_____（填化學式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】N S F 第二周期ⅦA族 HF>H2S > NH3+ HNO3= NH4NO3

【解析】

A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此分析。

（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；

（2）C為F元素，核外電子數(shù)為9，有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第二周期ⅦA族；

（3）B為S元素，原子結構示意圖為；C為F元素，非金屬性F>S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF>H2S；

（4）A為N元素、C為F元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑N>F；A的氣態(tài)氫化物為NH3，A的最高價氧化物對應水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，反應的化學方程式為：NH3+ HNO3= NH4NO3。