【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A.和完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，和混合能直接生成NO

C.和具有的總能量小于具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】C

【解析】

A. 焓變就是斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，根據(jù)題意可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B. N2(g)和O2(g)在電火花條件下能直接生成NO，B錯誤；

C. 根據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，C正確；

D. NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。

（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

a．100mL蒸餾水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；

d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ

B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.相對分子質(zhì)量為72的某烷烴，一氯代物有4種

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

D.和分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置______，位于周期表______區(qū)；Q原子的核外電子排布式為______。

（2）X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）TZ3分子為______分子（填“極性”或“非極性”），YZ2–離子實際構(gòu)型是______。

（4）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是______（填化學(xué)式），原因是______。

（5）A、X、Z可形成分子式為A2XZ的有機(jī)物，則該化合物分子中X原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是______。（用“NA”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1

5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

反應(yīng)5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________。

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應(yīng)生成N2和CO2，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。

（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。

①的合適范圍是___________________。

②當(dāng)大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。

③O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a．0.6 b．0.8 c．1.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____，生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_____mL。

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