【題目】已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Br+Cl2===Br2+2Cl 2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2>Br

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I(xiàn)2+4Cl

C. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

【答案】B

【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題。

A.反應(yīng)2Fe2Br22Fe32Br中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,即還原性:Fe2+Br-,反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,即還原性:I-Fe2+,所以還原性I-Fe2+Br-A正確;

B.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為01mol的過程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為13mol的過程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6mol降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3molB錯(cuò)誤;

C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),2molI-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl,C正確;

D.由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,nFe2)∶nI)∶nBr)=213D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少,卻是生命活動不可缺少的,可通過下面哪些實(shí)例得到證明( )

A. Mg2+是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質(zhì)的合成

C. 哺乳動物血液中Ca2+的含量太低會出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼,會只開花不結(jié)果

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于研究SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知:SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應(yīng)的裝置。

完成下列填空:

(1).A處的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________,儀器F的名稱為___________________________。

(2).根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應(yīng)的空格,D:________________,E:______________。

(3).用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)A處反應(yīng)結(jié)束時(shí),再繼續(xù)通入一段時(shí)間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_____%(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4).若Na2SO3變質(zhì),會影響到SO2的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)欲檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3樣品是否變質(zhì),你的方法是____________________________________________________________________________________________。

(5).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧,其原因是___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____,當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

(3)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè),用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因?yàn)?/span>

A. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物在非生物中都存在

B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝

C. 構(gòu)成細(xì)胞的無機(jī)物在非生物界是都存在

D. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都能找到

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向,由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述,不正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.濃硫酸可用作干燥劑

C.硅酸鈉可用來制備硅膠D.單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.3.4gNH3中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下,22.4L臭氧所含原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下:

(完全沉淀離子的pH:Fe3+3.5,Fe2+9.5Mn2+10.8,Mg2+11.6)

1酸浸中加入的酸是________(填化學(xué)式,下同),提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)從經(jīng)濟(jì)效益考慮,物料A可能是___________。

2反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________

3硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:

操作I:_____下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是__________

為了得到更純凈的一水合硫酸錳需將晶體置于過濾器中,_____進(jìn)行洗滌(本空格從以下選擇)

a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液

4MnSO4·H2O1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn304含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案