【題目】(1)維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)

(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____,當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________

(3)飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè),用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

【答案】還原性 S KNO3 6NA 或3.612×1024 30

【解析】

試題(1)維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+,說(shuō)明具有還原性。(2)根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知氧化劑是S KNO31molS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)12NA,16gS0.5mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA。(3)根據(jù)化合價(jià)分析10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子。雙線橋法表示為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式2H2() + O2() = 2H2O() + 483.6 kJ/mol ,化學(xué)計(jì)量(系數(shù))表示的是

A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (   )

.試劑:①KMnO4/H②NaOH溶液 飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

.裝置:

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)



B

(苯酚)



C

CH3COOC2H5(CH3COOH)



D

甲苯(二甲苯)



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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):

性質(zhì)

A

B

C

D

E

化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號(hào))。

a.   b.CH4    c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3

(2)相同條件下,AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)B、D形成的簡(jiǎn)單氫化物,沸點(diǎn):_______更高(寫(xiě)化學(xué)式)

II.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和乙醇反應(yīng),則該裝置與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若現(xiàn)有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為__。

(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖中( )內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?[ ]內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是____;分離方法③是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2,經(jīng)反應(yīng)3O2=2 O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則反應(yīng)后混合氣體的密度為____________。

(2)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

(3)amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

(4)現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的質(zhì)量之比為________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Br+Cl2===Br2+2Cl , 2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2>Br

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I(xiàn)2+4Cl

C. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是

A. 80 g O3的氣體 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶體

C. 9.03×1023個(gè)CO2分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L NO2

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