【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. 分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉化為電能

【答案】A

【解析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應生成Fe3O4，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯誤；FeO在CO2轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉化為化學能，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列反應：

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。

（2）請用單向橋表示反應①的電子轉移的方向和數(shù)目：________________。其中，該反應的氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質:

性質

A

B

C

D

E

化合價

-4

-2

-1

-2

-1

電負性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號)。

a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

(2)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫化學式)

(3)B、D形成的簡單氫化物，沸點:_______更高(寫化學式)

II.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實驗中用乙酸和乙醇反應,則該裝置與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若現(xiàn)有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產(chǎn)率為__。

(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖中(　)內為適當?shù)脑噭?[　]內為適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是____；分離方法③是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2，經(jīng)反應3O2=2 O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均為標準狀況下測定），則反應后混合氣體的密度為____________。

（2）將溶質質量分數(shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質的量濃度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

（4）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質量之比為________（最簡整數(shù)比）。

（5）標準狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去Na2CO3固體中的NaHCO3，最合適的試劑或方法是

A.H2SO4B.NaOHC.加熱D.通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有+7價元素的化合物是

A.KClO4B.K2MnO4C.KClO3D.H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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