【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因為

A. 構(gòu)成細胞的各種化合物在非生物中都存在

B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝

C. 構(gòu)成細胞的無機物在非生物界是都存在

D. 構(gòu)成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到

【答案】D

【解析】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性是因為構(gòu)成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到。構(gòu)成細胞的化合物在非生物中不能找到,新陳代謝是生物所特有的,非生物界沒有,故ABC錯誤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下各種說法,正確的是

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合

②分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定

③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型

④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子

氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著鍵,可能存在著π鍵

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形

A.②③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,下列措施能加快該反應(yīng)速率的是(
A.減小壓強
B.加熱
C.加水稀釋
D.降低溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2+Br2===2Fe3+2Br,2Br+Cl2===Br2+2Cl , 2Fe3+2I===2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 還原性:I>Fe2>Br

B. 當通入2 molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl

C. 原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、按要求填空:

(1)32 g CH4,其摩爾質(zhì)量為_______,約含有____摩電子,在標準狀況下所占的體積約為____L。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:______。

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學方程式________________________

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現(xiàn)有以下物質(zhì):

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

(1)以上物質(zhì)中能導電的是__________________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學式)

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】b L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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