【題目】(1)3mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式___。
(2)當1g氨氣完全分解為N2和H2時,吸收2.7kJ的熱量,寫出其熱化學方程式:___。
(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol,則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式:___。
(4)2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___。
【答案】3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
【解析】
(1)根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可;
(2)根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可,注意數(shù)值上的對應關系;
(3)根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可,注意中和熱對應的是1mol的水;
(4)根據(jù)題意寫出熱化學方程式即可。
(1)CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2,則3mol CH4燃燒的熱化學方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g) ΔH= -2670.9kJ/mol;
(2)n(NH3)==mol,則2mol NH3分解吸收熱量:34×2.7kJ=91.8kJ,故該反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH= +91.8kJ/mol;
(3)H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol;
(4)n(H2)==1mol,則該反應的熱化學方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol。
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【題目】T℃時,反應物和生成物均為氣體的某反應,反應過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結論正確的是( )
A.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動
B.在(t1+10)min時,保持壓強不變,通入稀有氣體,平衡逆反應方向移動
C.T℃時,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1
D.在其他條件不變時,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率增大
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 簡單離子半徑:T>R
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【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應2SO2+O22SO3,假設反應過程中溫度恒定,當反應進行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應進行到2 min時,密閉容器中SO2的物質的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動、谝堰_平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動、苡袣怏w參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【題目】軟錳礦的主要成分是二氧化錳,用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫,可以制備高純度的硫酸錳晶體,其流程如下圖所示:
已知:
①浸出液中的金屬陽離子主要是,還含有少量的、等,且.
②幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
7.6 | 9.7 | |
2.7 | 3.7 | |
3.8 | 4.7 | |
8.3 | 9.8 |
根據(jù)上述流程,回答下列問題:
(1)寫出二氧化錳與二氧化硫反應的化學方程式:_____________.
(2)用離子方程式表示加入二氧化錳的作用:________________________________.
(3)從表中數(shù)據(jù)來看,________(填“能”或“不能”)取消“加入二氧化錳”的步驟,原因是________________________.
(4)下列試劑能替代二氧化錳的是________(填序號).
A.雙氧水 B.氯水 C.高錳酸鉀溶液 D.次氯酸鈉
(5)有同學認為可以用碳酸錳或氫氧化錳替代石灰乳,你是否同意此觀點?簡述理由:______________________________________________________.
(6)從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是_____________________________.
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【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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