【題目】下列反應(yīng)與相比,的作用相同的是( 。

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

反應(yīng)Na2O2+ SO2=Na2SO4SO2是還原劑,Na2O2是氧化劑。

ANa2O2O元素的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)過程中有部分O元素的化合價(jià)升高到0價(jià),還有部分O元素化合價(jià)降低到-2價(jià),故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,選項(xiàng)A不相同;

B、Na2O2O元素的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)過程中有部分O元素的化合價(jià)升高到0價(jià),還有部分O元素化合價(jià)降低到-2價(jià),故Na2O2 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,選項(xiàng)B不相同;

C、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)過程中各元素均沒有發(fā)生化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C不相同;

D、Na2O2 O元素的化合價(jià)降低,Na2O2 是氧化劑,選項(xiàng)D相同。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號(hào));若所得溶液cHCO3):cCO32=21,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

2CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

COCO

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”“B”)。

3)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

1SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________(用化學(xué)方程式表示);Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

30.4

84.9

111.9

③SiHCl3極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

3)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)),實(shí)驗(yàn)操作步驟:

Ⅰ.打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí),關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,,關(guān)閉活塞a。

① B中反應(yīng)的離子方程式是________。

通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X________(寫化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13mol甲烷燃燒時(shí),生成液態(tài)水和二氧化碳,同時(shí)放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

2)當(dāng)1g氨氣完全分解為N2H2時(shí),吸收2.7kJ的熱量,寫出其熱化學(xué)方程式:___。

3HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol,則H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。

42g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B. 合成氨反應(yīng)中,1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 L 1 mol·L1NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目等于NA

D. 常溫常壓下,18.4gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項(xiàng)

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的溶液X,其中可能含有、、、、、、中的一種或幾種,取200 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.

已知:反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有________

(2)溶液X中,關(guān)于的判斷一定正確的是________(填字母).

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________

(4)⑦中生成沉淀K的離子方程式為_____________________________________________________

(5)溶液X中不能確定的離子是_____________________用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的化學(xué)方法為______________________________________________________________________________________

(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A.F.K均為l,試確定沉淀C及其物質(zhì)的量范圍:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示,下同)。

(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開____________。

(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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