【題目】T℃時,反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng),反應(yīng)過程中濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(

A.在(t1+10min時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.在(t1+10min時,保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡逆反應(yīng)方向移動

C.T℃時,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B0.4mol·L-1C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

由圖()可知,AB的物質(zhì)的量濃度減小,C的物質(zhì)的量濃度增加,則AB為反應(yīng)物,C為生成物,由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:cA):cB):cC=0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L=312,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C;

由圖()可知,溫度為T1先達(dá)到平衡狀態(tài),則T1T2,升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

根據(jù)以上分析并結(jié)合外界條件對平衡移動的影響對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

根據(jù)圖()可知,AB的物質(zhì)的量濃度減小,C的物質(zhì)的量濃度增加,則A、B為反應(yīng)物,C為生成物,由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:cA):cB):cC=0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L=312,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C,

A.在(t1+10min時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,選項(xiàng)A錯誤;

B.(t1+10min時,保持容器體積不變,通入稀有氣體,由于平衡體系中各組分的濃度不變,則化學(xué)平衡不發(fā)生移動,選項(xiàng)B錯誤;

CC.從等效平衡的角度考慮,T℃時,在相同容器中,若由0.1mo1/L A、0.3mo1/LB0.4mo1/LC反應(yīng),等效于0.7mol/L A、0.5 mol/L B,與起始量完全相同,為等效平衡,所以達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol/L,選項(xiàng)C正確;;

D.由圖()可知溫度為T1時優(yōu)先達(dá)到平衡,則T1T2,升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大,說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率減小,選項(xiàng)D正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣。右圖中鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化按箭頭方向均可一步實(shí)現(xiàn)。分析下列說法,其中正確的是

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都屬于氧化物

B. 電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)

C. 工業(yè)上可利用反應(yīng)4的原理將氯氣通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2

D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)6的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 圖示顯示:起始時的2H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究由兩種元素組成的某未知無機(jī)礦物甲:

下列敘述錯誤的是(

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學(xué)式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__(寫離子符號);若所得溶液cHCO3):cCO32=21,溶液pH=__。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

2CO2CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4g+CO2g2COg+2H2g

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

COCO

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4CO21mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__(填“A”“B”)。

3)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機(jī)化合物在化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:

(1)一定溫度下,將60mLCO、CO2O2的混合氣體用電火花引燃,完全反應(yīng)后冷卻到原來溫度,體積減少了10mL。將反應(yīng)后的氣體通過足量的NaOH(aq),體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃。原混合氣中CO的體積為___mL,CO2的體積為___mL

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下COCO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32。將該氣體完全通入盛有足量Na2O2的容積為2.24升的密閉容器中(忽略固體物質(zhì)的體積),引燃,完全反應(yīng)后,容器內(nèi)固體生成物的質(zhì)量為___g。

(3)Fe2O3溶于150mLH2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入鐵粉,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中不再有FeFe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g,計(jì)算:

Fe2O3的質(zhì)量為_____g;

②稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為_____。

(4)5.64gCu(NO3)2無水晶體,強(qiáng)熱使其分解,得到NO2、O22.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后,還有氣體剩余,同時得到100mL溶液。請通過計(jì)算確定所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13mol甲烷燃燒時,生成液態(tài)水和二氧化碳,同時放出2670.9kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

2)當(dāng)1g氨氣完全分解為N2H2時,吸收2.7kJ的熱量,寫出其熱化學(xué)方程式:___。

3HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3kJ/mol,則H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___。

42g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___

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