【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數與族序數相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 簡單離子半徑:T>R
【答案】D
【解析】試題分析:由短周期元素R、T、Q、W的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數與族序數相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素,結合元素周期律與元素化合物性質解答.
解:由短周期元素R、T、Q、W的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數與族序數相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素,
A.非金屬性N>Si,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3>SiH4,故A正確;
B.非金屬性Si<S,故最高價氧化物對應水化物的酸性為H2SiO3<H2SO4,故B正確;
C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:T>Q>R,故C正確;
D.T為Al元素,R為N元素,二者離子具有相同的電子層數,核電荷數越大,離子半徑越小,則離子半徑:T<R,故D錯誤;
故選D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列敘述正確的是( )
A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品
B.氧化鋁和氧化鎂都是電解質,工業(yè)上可用于電解制取鋁和鎂
C.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體
D.靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都可以提高空氣質量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定固定容積的密閉容器中,CO2(g)與一定量的C(s)發(fā)生進行如下化學反應:CO2(g)+C(s)2CO(g).
①該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”).
②該反應的反應速率隨時間的變化圖象如圖所示,則下列說法正確的是 (填序號).
a.t1時刻該反應已經處于化學平衡狀態(tài)
b.t2時刻c(CO2)=c(CO)
c.t2時刻該反應仍然處于化學平衡狀態(tài)
d.t2時刻,改變的條件可能是增大了C的物質的量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請完成并配平下列化學方程式:
K2MnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式______________。
(3)當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務.
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要 (填“放出”或“吸收”)能量.已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ.則由H2和I2反應生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.
(2)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖1裝置:
①a和b用導線連接,Zn發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應.其電極反應式為 .溶液H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.
②無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉移了0.4mol電子,則理論上Zn片質量減輕 g.
(3)①目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是 (填序號).
a.以上反應是可逆反應
b.充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
c.放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
②圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖,根據電子運動方向可知,則X極為電池的 (填“正”或“負”)極,Y極的電極反應方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是
(2)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)
FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板,反應的離子方程式為
(3)通過控制條件,將FeCl3水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是 (填序號)。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。
(5)處理廢水時,發(fā)現FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.16g CH4所含原子數目為NA
B.1mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D.2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)己烷可制備1,4﹣環(huán)己二醇,下列七步有關反應(其中無機產物都已經略去)中,其中有兩步屬于取代反應,兩步屬于消去反應,三步屬于加成反應,試回答:
(1)寫出下列化合物的結構簡式:B: C:
(2)反應④所用的試劑和條件分別為:
(3)寫出①、④的化學方程式:①: ;④: .
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