(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時(shí),①NH4Cl、(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)開_______;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++。該溶液中c(H+)_________________________c(OH-)+c()(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
關(guān)于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.25°C時(shí),若溶液的 pH=11,則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小 |
C.向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) |
D.向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(4分)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn),則100℃時(shí)水的離子積為_____________。
(2) 100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(16分)鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:
正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用,A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(3)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)(1)常溫時(shí),將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的PH 7
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)
(3)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為
(4)常溫時(shí)KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10-20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式為 ,溶液的PH為
(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是 (填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
25℃時(shí),某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的電離方程式為 。
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)= ,AG= 。
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 (填字母)
A.加水稀釋 B.加少量鹽NaA固體 C.加少量NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示): 、 、 。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。則該溶液中c(H+) c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”),簡(jiǎn)述理由: .
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c ④氯化銨
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。
(4)25°C時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
按要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= (溶液體積變化忽略不計(jì))。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示:
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。
(5)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí), (填離子符號(hào))先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。
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