現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸 ②醋酸、蹥溲趸c ④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)_(填表達(dá)式)。

(1)④②③①
(2)c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+)>c(H)
(3)> 101∶9
(4)①1、0.1 ③10x+y-14、躼+y=14+lg(a/b)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

25℃時(shí),某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
(1)HA的電離方程式為                                 。
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)=     ,AG=     
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   (填字母)
A.加水稀釋   B.加少量鹽NaA固體  C.加少量NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
(1)該學(xué)生的操作是    (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是             
(2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是    ,原因是
               
(3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無(wú)誤差的是(  )

A.NaOHB.CH3COONaC.NaClD.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=________。
(3)某廢液中含Zn2離子,為提取Zn2離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時(shí),PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L1)×103
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純,當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是     。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D溶液中減小
(3)①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=     (溶液體積變化忽略不計(jì))。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示:

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     
A.HCN      B.HClO     C.H2CO3       D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是  。
 
(5)幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表:

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),     (填離子符號(hào))先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10-14
a
1×10-12
 
試回答以下問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=________。
(3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性,將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是主要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體,也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的
c(OH)=________ mol·L1。
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為_(kāi)_________,由水電離出的c(OH)=__________ mol·L1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K=4.9×1010
CH3COOH
K=1.8×105
H2CO3
K1=4.3×107、K2=5.6×1011
 
①25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
(5)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(填“>”“=”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時(shí),①NH4Cl、(NH4)2SO4、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”);
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42。該溶液中c(H)_________________________c(OH)+c(SO42)(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H+HA;HAH+A2,F(xiàn)有下列四種溶液:
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法不正確的是       (  )
A.溶液②中存在水解平衡:HA+H2OH2A+OH
B.溶液③中有:c(HA)+c(A2)=c(Na)
C.溶液④中有:c(OH)=c(H)+c(HA)
D.四種溶液中c(HA)大。孩>①>②>④

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