【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動(dòng)

【答案】B
【解析】解:A.石墨為陰極,陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),通甲烷電極為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣8e=5CO2+2H2O,反應(yīng)生成CO2 , 正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32 , 反應(yīng)消耗CO2 , 所以物質(zhì)A為CO2 , 故B正確;
C.加入的乙醇是非電解質(zhì),不能增強(qiáng)導(dǎo)電性,故C錯(cuò)誤;
D.電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),則電池中CO32向甲烷一極移動(dòng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
左裝置為電解池,右裝置為原電池裝置,原電池工作時(shí),通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32﹣8e=5CO2+2H2O,通入氧氣的一極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32 , 電解池中Fe為陽(yáng)極,發(fā)生Fe﹣2e=Fe2+ , 石墨為陰極,陰極的電極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的(  )

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無(wú)色.
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫(xiě)):+++
(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒(méi)有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅光外學(xué)材料,熔點(diǎn)1520℃.
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性SeS,第一電離能SeAs(填“>”或“<”)
(3)H2Se的分子構(gòu)型是 , 其中Se的雜化軌道類型是
(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)高于H2Se的沸點(diǎn)(﹣42℃)其原因是
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是
(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
按下列合成步驟回答問(wèn)題:

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶


(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.加入氯化鈣的目的是;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶
B.過(guò)濾
C.蒸餾
D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(5)寫(xiě)出a中反應(yīng)的主要有機(jī)化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某粗銅含鐵、金和鉛等雜質(zhì),通過(guò)電解精煉銅后,陽(yáng)極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),為充分利用電解后的陽(yáng)極泥和電解液,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A是一種綠色氧化劑,則反應(yīng)①的離子方程式為
(2)試劑B為
(3)焙燒陽(yáng)極泥時(shí),為了提高焙燒效率,采取的合理措施是(寫(xiě)一點(diǎn)即可).
(4)操作Ⅰ的主要步驟為過(guò)濾,洗滌,干燥
(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
(6)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液Ⅰ并入溶液Ⅰ進(jìn)行循環(huán)操作,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法
(7)已知298K時(shí),Ksp(PbCO3)=1.46×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.2×10﹣8 , 用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).
(1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10molCO與20molH2 , 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=;
④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)格負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:
(3)目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線.
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
B.c(OH)+c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH
D.2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO32)+3c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是
(2)②的化學(xué)方程式為
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是、
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào)). a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4molNaOH
(7)寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的(

A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 密度D. 質(zhì)量

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