【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是
(2)②的化學(xué)方程式為
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是、
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)下列說法正確的是(填字母序號). a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4molNaOH
(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式

【答案】
(1)加成反應(yīng)
(2)
(3)碳碳雙鍵;酯基
(4)
(5)
(6)ac
(7)
【解析】解:由PMMA的結(jié)構(gòu),可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3 , 則D、I分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息I及PET單體分子式,可知PET單體為 ,則D為CH3OH、I為CH2=C(CH3)COOH,PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為 .F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成I,則G為 ,故F為 ,E為 .(1)由上述分析可知,①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);(2)②為1,2﹣二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所以答案是: ;(3)PMMA單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3 , PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基,
所以答案是:碳碳雙鍵、酯基;(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ,
所以答案是: ;(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為: ,所以答案是: ;(6)
a.⑦是CH2=C(CH3)COOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3 , 故a正確;
b.B為HOCH2CH2OH,D為CH3OH,含有羥基數(shù)目本題,二者不是同系物,故b錯誤;
c.D為CH3OH,分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高,故c正確;
d. 中酯基為羧酸與醇形成的,1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2molNaOH,故d錯誤.
故選:ac;(7)由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式為: ,
所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是(
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示.下列說法正確的是(
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO.Cr2O3 , 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7 . 2H2O),其主要工藝流程如圖:

已知:NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42
(1)固體A為
(2)實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
(3)固體C中含有的物質(zhì)是Al( OH)3和Fe(OH)3 , 則H2 O2的作用是
已知:KsP[Fe(OH)3]=3.0×10﹣39 , KsP[Al(OH)3]=1×10﹣33 , 當(dāng)pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀.室溫下,Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為(雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全).
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(5)Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是(結(jié)合化學(xué)方程式回答);工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置,用鋰離子電池(LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 , LixC為難電離鋰碳化合物)為電源,電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 , 該裝置工作時E電極的名稱是極;電源的A極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時,理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后,鹽酸全部消耗,放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (  )

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液,顯血紅色

C. 無法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng),生成物中NaClO3NaClO的物質(zhì)的量之比為3:1的離子方程式_____________________________________________。

(2)工業(yè)上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____

(3)H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀

H3PO2中,P元素的化合價為_______

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 :1,則氧化產(chǎn)物為____(填化學(xué)式)。

(4)300mL 0.2mol/L KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是__________mol。

(5)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________,又變?yōu)樽攸S色的原因是_________(用離子方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,關(guān)系不正確的是(
A.C3H8與C2H6互為同系物
B. 互為同系物
C. 是同一種物質(zhì)
D.化學(xué)式為C5H10的有機(jī)物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷

④苯中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯只有一種

⑥間二氯苯只有一種

A.①② B.①⑤

C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

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【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時,有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))(
A.8 種
B.9 種
C.10 種
D.12 種

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