【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色.
完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):+++
(2)整個過程中的還原劑是
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù)).

【答案】
(1)I2;5Cl2;6H2O;2HIO3;10HCl
(2)KI和I2
(3)紅棕;HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
【解析】解:1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價變化,I元素的化合價從0→+5,升高5價,Cl元素的化合價從0→﹣1,降低1價,綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素,還原劑為:KI和I2;3)KI換成KBr時,得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時,顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3 , 故其氧化性強弱順序為:HBrO3>Cl2>HIO3;4)1000kg加碘食鹽中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)KIO3~I~KI~3Cl2可知,則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為: ×3×22.4L/mol=10.58L.答:(1)I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;(2)KI和I2;(3)紅棕;HBrO3>Cl2>HIO3;(4)10.58.
【考點精析】利用氧化性、還原性強弱的比較對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強;當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時,還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為(

A.2:1:2
B.1:2:2
C.2:2:1
D.9:2:4

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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是(
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
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【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分數(shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是(
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl

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【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是(
A.油脂
B.羊毛
C.淀粉
D.橡膠

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【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L﹣1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半.下列說法正確的是(
A.原素Z,W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X,YCZ,M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,固體全部溶解后,得到的無色溶液a

Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃


(1)Na2O2的電子式為 , 很明顯,實驗證實了溶液a中H2O2的存在,應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機理,寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是
(3)用反應(yīng)2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀(填化學(xué)式)酸化,用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定,至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在(填酸或堿)式滴定管中,終點確定的方法是 , 經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)=molL﹣1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質(zhì)的量為2:1發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中無氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示.下列說法正確的是(
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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C.為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動

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A.C3H8與C2H6互為同系物
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