3．在2L密閉容器內(nèi)，800%C時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是3s，理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)顏色保持不變
c．2V逆 （NO）=v正（O2）
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律得到答案；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=V逆 （同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．

解答 解：（1）表中NO的物質(zhì)的量在3s后不再發(fā)生變化，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：3s；3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內(nèi)v（NO）=$\frac{（0.020-0.008）mol}{2L•2s}$=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b；0.0015mol/（L•s）；
（3）a、表示同一方向的反應(yīng)速率，v（NO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；
b、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v逆 （NO）：v正（O2）=2：1，即v逆 （NO）=2v正（O2），錯(cuò)誤；
d、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量不斷減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，正確；
故選bd；
（4）a．及時(shí)分離除NO2氣體，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故b正確；
c．增大O2的濃度，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；
d．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故d正確；
故選bcd．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．常溫下，在濃度為10-4mol/L的鹽酸溶液中，c（OH-）=10-10mol/L，將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol/L，將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c（H+）≈10-7mol/L，c（OH-）≈10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是Na2SO4和FeSO4 ，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過(guò)大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．飲料果醋中含有蘋(píng)果酸（MLA），其分子式為C4H6O5．0.1mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋(píng)果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物．蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸（PMLA）．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH=CHCH2OH，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、溴原子．
（2）MLA的核磁共振氫譜有5組峰．任寫(xiě)一種與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCC（OH）（CH3）COOH 或HOOCCH（CH2OH）COOH．
（3）寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒？不能（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化
（5）寫(xiě)出聚蘋(píng)果酸（PMLA）的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度．

（1）甲組同學(xué)擬選用圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②該組同學(xué)選用最簡(jiǎn)單裝置的連接順序是：
A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填滿）；
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時(shí)，你認(rèn)為最合理的順序是BCA （用A、B、C字母表示）
A．視線與量氣管k中凹液面的最低點(diǎn)相平
B．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻
C．上下移動(dòng)量氣管k，使k中液面與H中的液面相平
③若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V1、V2（換算成標(biāo)況）．則樣品的純度為195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C．1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將27.2 g Cu與Cu2O的混合物溶于 500 mL稀硝酸中，固體完全溶解產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48 L．
（1）配平Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
□Cu2O+□H++□NO3-═□Cu2++□NO↑+□H2O
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入200mL6mol/L的NaOH溶液，恰好使其中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（3）計(jì)算原混合物中Cu2O的質(zhì)量（注意：無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　�。�
A．物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)B．物質(zhì)的狀態(tài)與生成物有關(guān)
C．可以具體說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的情況D．可以具體說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的條件

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同步練習(xí)冊(cè)答案