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15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．28g N2含有的氮原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA

分析 A、求出氮氣的物質的量，然后根據1mol氮氣中含2mol氮原子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據反應后鈉元素的化合價為+1價來分析；
D、求出碳酸鉀的物質的量，然后根據1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來分析．

解答 解：A、28g氮氣的物質的量為1mol，而1mol氮氣中含2mol氮原子，即為2NA個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，故含有的分子數小于NA個，故B錯誤；
C、反應后鈉元素的化合價為+1價，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個，故C正確；
D、碳酸鉀的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子，即2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應速率；
（2）過程②發(fā)生的反應的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）過程③的反應是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個復分解反應  D．一個分解反應
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請列舉出兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

已知：D的結構簡式為 請完成填空：
（1）A的結構簡式是：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應的是：②（填數字代號）．
（3）C的結構簡式是．
（4）寫出由D→E的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列比較正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4B．堿性：CsOH＞Ba（OH）2＞Ca（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3＞HClD．氧化性：Ag+＜Cu2+＜H+＜Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁的化學性質不活潑
B．鋁制容器既耐酸又耐堿
C．鋁與氧氣在常溫下不反應
D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內層金屬鋁的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學實驗離不開水．請根據水的不同作用和功能，分析以下四個裝置圖，回答問題：

實驗一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應物前，如何檢查氣密性塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，往長頸漏斗中加水，使漏斗導管的液面高于試管的液面，液面差保持不變一段時間，說明氣密性良好．
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液會加快產生氫氣的速率，請解釋加快反應速率的原因：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，使反應速率加快．
實驗二：噴泉實驗
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣，進行噴泉實驗時應該先打開止水夾（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）．
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是ab．
a．用熱毛巾捂住燒瓶                                b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水            d．向燒杯中加入少量硫酸
實驗三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實驗裝置如圖丁所示．
①開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅絲，但又迅速反轉指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內加水并振蕩，在指針恰好開始反轉指向銅絲時停止實驗；
③重復三次實驗得平均加水量為2.5mL（水的密度按1.0g/mL計算）．
（5）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（6）當指針第一次指向銅絲時，正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
（7）根據此實驗計算，使鐵鈍化的硝酸最低質量分數為47.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把鎂條投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，在下列因素中，①H+的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④SO42-的濃度，影響反應速率的因素是（　　）
A．①④B．①②③C．②③D．③④

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