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6．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

分析 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價由+4價→+2價，1mol二氧化錳失去2mol電子，氯化氫中氯元素的化合價由-1價→0價，1mol作還原劑的氯化氫失去1mol電子，根據氧化還原反應中得失電子數相等計算作還原劑的HCl，然后計算作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比．

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價由+4價→+2價，1mol二氧化錳失去2mol電子，
氯化氫中氯元素的化合價由-1價→0價，1mol作還原劑的氯化氫失去1mol電子，要使得失電子數相等，則作為還原劑的HCl為2mol，所以作為還原劑的HCl和參加反應的HCl物質的量之比是1：2，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價的解本題關鍵，注意根據得失電子守恒計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱．
分析：因為主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質量分數為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據綠色化學理念設計了如圖流程圖：

（1）B的化學式為HCl，寫出反應①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫出反應③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動性比銅強的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應的步驟②中進行；請用該反應設計一個原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學理念--資源循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混合氣體的說法不正確的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是（　�。�
A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復為原來的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；  S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；   2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：．
（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）
A．28g N2含有的氮原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．圖為一個原電池，完成下列問題：
（1）負極材料鋅片，正極材料銅片，電解質溶液是稀硫酸．
（2）寫出電極反應式：
負極：Zn-2e?=Zn2+；
正極：2H++2e?=H2↑．

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