Question

5．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁主要包括以下過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁．
（1）溶解前將礦石粉碎的主要目的是增大反應(yīng)速率；
（2）過程②發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）過程③的反應(yīng)是BD
A．用濃硫酸脫水   B．用加熱的方法脫水 
C．一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)  D．一個(gè)分解反應(yīng)
（4）適合用電解法冶煉的金屬還有Na、Mg（請(qǐng)列舉出兩種）．

Answer 1

分析 ①將粉碎，可增大接觸面積，篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏綠酸鈉溶液；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁固體；
③高溫灼燒，可使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
④氧化鋁為離子化合物，電解熔融氧化鋁生成鋁，以此解答該題．

解答 解：①將粉碎，可增大接觸面積，篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏綠酸鈉溶液；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁固體；
③高溫灼燒，可使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
④電解熔融氧化鋁生成鋁，
（1）將礦石粉碎，可增大固體表面積，增大反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)速率；
（2）偏鋁酸鈉可以和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，即AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）氫氧化鋁不穩(wěn)定，在加熱條件下，可發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，因氫氧化鋁可與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，則不能用濃硫酸干燥，故答案為：BD；
（4）適合用電解法冶煉的金屬為活潑金屬，常見有Na、Mg、Al等，故答案為：Na、Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及鋁、硅、鐵的化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語的書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)流程、原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用．