【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),達到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變,將容器體積縮小到原來的,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是
A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體
C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分數(shù)減小
【答案】C
【解析】
平衡時c( X) =0.3 mol L-1,將容器體積縮小到原來的的瞬間,X的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,即為0.6mol L-1,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1,說明平衡在增大壓強時向正向移動了。
A.從以上分析可知,平衡正方向移動,故A錯誤;
B.增大壓強,平衡向正向移動,說明反應(yīng)物的系數(shù)之和大于生成物的系數(shù)之和,若Y 是固體,反應(yīng)物的系數(shù)之和小于生成物的系數(shù)之和,所以Y是氣體,故B錯誤;
C.根據(jù)B的分析,系數(shù)m+n>p+2m,即n>p+m,所以n>m,故C正確;
D.平衡正向移動,所以Z 的體積分數(shù)增大,故D錯誤;
故選C。
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的SO2與SO3質(zhì)量之比為________,氧原子個數(shù)之比為________。
(2)在標準狀況下,14g某氣體的體積為11.2L,則該氣體的相對分子質(zhì)量是______________。
(3)在溶液中0.2 mol MnO4- 恰好能使0.5 mol SO32-離子完全氧化為SO42-,則Mn元素被還原后的化合價是________(填選項)。
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_____。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進行反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
起始物質(zhì)的量(n)/mol | CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=____(用含t的表達式表示)。
③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
①T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是____。
②若T2℃時,容器內(nèi)起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:___。
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【題目】囧烷(E)的一種合成路線如圖:
(1)A→B的反應(yīng)類型為_____;
(2)E的分子式_____;A可用于合成一種重要的合成橡膠的單體,寫出由A制備該單體的化學方程式為_____。
(3)滿足下列條件的D的所有同分異體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
Ⅰ.含有1個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3:3:2:2。
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【題目】關(guān)于下列裝置,敘述不正確的是
A.石墨電極反應(yīng)式: O2+4H++4e-=2H2O
B.溫度計的示數(shù)會上升
C.加入少量NaCl ,會加快 Fe 生銹
D.加入 HCl,石墨電極反應(yīng)式: 2H++2e-=H2↑
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【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水)。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時,不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水,通少量CO2 會產(chǎn)生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___________,違反了洪特規(guī)則的是____________。
①②③④⑤
(2)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。
①第一電離能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②電負性:O______F,F(xiàn)______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序數(shù)______價電子數(shù)______元素最高正化合價。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】如圖為從光盤中提取Ag(其它金屬微量忽略不計)對廢舊資源進行回收利用的工藝流程,下列說法錯誤的是( )
A.“氧化"階段需在80 ℃條件下進行,則適宜的加熱方式為水浴加熱
B.“氧化“過程還生成O2,則反應(yīng)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C.10%的氨水洛解AgCl團體,AgCl與NH3·H2O按1:2反應(yīng)可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
D.“還原”過程中N2H4·H2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,則理論上生成22.4LN2可提取到43.2g的單質(zhì)Ag。
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