【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法正確的是(

A.電流從電極A經(jīng)過負載后流向電極B

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下,當有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

【答案】B

【解析】

由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負極,B為正極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。

AB為正極,A為負極,電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極,電流從電極B經(jīng)過負載后流向電極A,故A錯誤;
B.原電池工作時,正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2,陰離子向負極移動,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,使電池持續(xù)放電,故B正確;
C.電解質(zhì)溶液呈堿性, A為負極,氨氣失電子生成氮氣,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O,故C錯誤;
D.當有標準狀況下的4.48L NO2(0.2mol )被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol,非標準狀況下,4.48L NO2的物質(zhì)的量不一定是0.2mol,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中: K+、NH4+MnO4、SO42

D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是(

A.圖甲是COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關(guān)系曲線,用該方法制備NaHSO3,當pH=4時應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線,圖中pH大小關(guān)系為cbd

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgcH+)、-lgcOH-)的變化曲線,圖中T1T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標準狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程) __________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

反應(yīng)(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0kJmol-1

1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____

2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進行反應(yīng)(ii):CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量(n)/mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是_____。

A.v(CH4)=2v(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為tmin,則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=____(用含t的表達式表示)。

③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)___n(CO)(填、)。

3)將CH4(g)O2(g)以物質(zhì)的量比為43充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。

T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是____。

②若T2℃時,容器內(nèi)起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

42016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→Na2CO3+C(未配平)研制出一種室溫可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池吸入”CO2,充電時呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PBAT(聚己二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBAPBT共聚制得,一種合成路線如下:

已知:RCH3RCN RCOOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列問題:

(1)G的官能團的名稱為________

(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________H的化學(xué)名稱為___________。

(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。

(5)MG互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G14;NM的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時,1mol N能消耗4molNaOH;

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】囧烷(E)的一種合成路線如圖:

(1)A→B的反應(yīng)類型為_____

(2)E的分子式_____;A可用于合成一種重要的合成橡膠的單體,寫出由A制備該單體的化學(xué)方程式為_____。

(3)滿足下列條件的D的所有同分異體的結(jié)構(gòu)簡式為_____

.含有1個苯環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3322

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水)。下列說法不正確的是

A.CaCl2 作干燥劑時,不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水,通少量CO2 會產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某同學(xué)采用萃取分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________(填序號)。

A 酒精 B C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是_______________(填、)。

2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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同步練習(xí)冊答案