Question

9．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應(yīng)生成H₂O時(shí)放出的熱叫做中和熱
• B． △H＞0 kJ•mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ•mol^-1表示吸熱反應(yīng)
• C． 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
• D． 1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析 A、中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量．
B、焓變△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0，表示放熱反應(yīng)．
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量既表示物質(zhì)的量．
D、在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

解答 解：A、1 mol H₂SO₄與1 molBa（OH）₂反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故A錯(cuò)誤；
B、焓變△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0，表示放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量既表示物質(zhì)的量也可以表示個(gè)數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故C正確；
D、應(yīng)在25℃，101 kPa，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱、焓變概念的理解和應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的含義理解分析，題目較簡(jiǎn)單．