25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表表示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH
溶液的pH341011未測定
水的電離程度 a1a2a3a4a5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、a3＞a1＞a5＞a4＞a2
B、a4＞a2＞a5＞a3＞a1
C、a2＞a4＞a5＞a1＞a3
D、a1＞a3＞a5＞a2＞a4
考點：水的電離
專題：
分析：氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離；乙醇對水的電離無影響，NaOH是強堿，抑制水的電離，HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，據(jù)此解答即可．
解答： 解：HCl是強酸，抑制水的電離，pH=3的HCl氫離子濃度為：10-3，pH=10的NaOH，氫氧根離子濃度為：10-4，前者更抑制水的電離，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化鐵是強酸弱堿鹽甲酸鈉是強堿弱酸鹽，均水解促進水的電離，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度較大的是甲酸鈉，乙醇對水的電離無影響，
故選B．
點評：本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學反應速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、9gH20中含有NA個電子
B、標準狀況下，22.4L乙醇中含有NA個碳原子
C、25℃時，0.2mol?L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個CH3COO-
D、2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應從0到4min時，V（H2）=
 

②在T℃下，若僅改變的外界條件為
 
，反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項字母）
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為
 
．此反應中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應，理論上能產(chǎn)生
 
L（標準狀況下）氧氣．
（4）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結(jié)論．驗證第①條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對該反應中氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）課題組對氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：
 
，
假設(shè)三：
 
，
…
（2）課題組設(shè)計了如下實驗裝置：

已知：①PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾，實驗時要求通人足夠長時間的N2．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請你根據(jù)上述裝置，設(shè)計實驗驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論（解答時要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）   實驗預期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，反應物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是
 
．
（4）資料表明，炭粉過量時會生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)元素的部分信息如下表所示：
元素ABRD
相應信息短周期元素、最高正價為+7基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子R核外電子共有15種運動狀態(tài)D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3
回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為
 
，A、B、D三種元素電負性由大到小的順序為
 
（用具體的元素符號填寫）．
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是
 
，分子杓型是正四面體的是
 
，屬于極性分子的是
 
．（用化學式填寫）
（3）已知DA3的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為
 
，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是
 
．
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為
 
．（用化學式填寫）
（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是
 
（填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度
 
g/cm3（列出算式即可）．

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