Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
• B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
• C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
C．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
D．非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑．

解答： 解：A．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故A錯誤；
B．C、P、S、Cl的非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故B正確；
C．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價為+7，故C錯誤；
D．非金屬性強的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強，但氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；故選B．

點評：本題考查元素周期律，明確同周知、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意氯氣具有強氧化性來解答．