【題目】某種有機物由C、H、O三種元素組成,其分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
⑦該物質(zhì)遇FeCl3溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H8O3,故①錯誤;
②苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu),則該分子中10個碳原子都可能在同一平面上,故②正確;
③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成,故③錯誤;
④含有碳碳雙鍵,可被氧化,則該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色,故④正確;
⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和酯基,則1mol該物質(zhì)最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng),故⑤正確;
⑥酚羥基鄰位可被溴水取代,碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2,故⑥正確;
⑦含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故⑦錯誤;
⑧含有酚羥基,酸性比碳酸弱,比碳酸氫鈉強,可與碳酸鈉反應(yīng),但與碳酸氫鈉不反應(yīng),故⑧錯誤;
②④⑤⑥正確,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCN->Cl-
(1)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH 溶液后,在空氣中,攪拌放置 | 白色沉淀 最終變?yōu)榧t褐色 |
3 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量 | 先變紅,后褪色 |
(2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫化學(xué)式)。
(3)步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
(4)步驟4 中,溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。
(5)上述裝置,從實驗安全考慮,需要采取的改進措施是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)
A.18g水在標準狀況下的體積約為
B.在標準狀況下,氮氣中含有個氮原子
C.中含有的原子總數(shù)目為
D.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項操作中,會產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
A.向溶液中通入過量B.向溶液中加入足量金屬鈉
C.向溶液中滴入過量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.個膠體粒子的質(zhì)量為78g
B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為
C.在的碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)一定大于
D.標準狀況下,L己烷中共價鍵數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進行了如下圖裝置所示的實驗,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時間后加熱,實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________,B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為________
(2)A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示);化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是________
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等.
①基態(tài)E原子的價電子排布式為________.
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型),該晶體中E的化合價為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.Na+、Fe2+、Cl-、-B.K+、、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ:甲組同學(xué)用質(zhì)量法,按如圖所示的實驗流程進行實驗:
(1)實驗時,蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈外,還要用到的儀器是________。
(2)有同學(xué)認為“加入適量鹽酸”不好控制,應(yīng)改為“加入過量鹽酸”,便于操作且不影響測定的準確性,該觀點________(填“正確”或“不正確”),其原因是___________________________。
(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為46.4g,蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。
(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實驗流程如下:
按如圖所示裝置進行實驗:
(5)裝置B中的試劑為_______在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體,裝置D的作用是________________________。
(6)有的同學(xué)認為為了減小實驗誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ:氣體分析法
(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B中溶液最好采用________(填序號)使測量誤差較小。
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液
c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液
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