【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10

B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變

【答案】A

【解析】分析:A項(xiàng),根據(jù)A點(diǎn)pH和電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;B項(xiàng),確定P點(diǎn)溶液由等物質(zhì)的量濃度的NaXHX組成的混合液,溶液呈堿性說明X-的水解程度大于HX電離程度;C項(xiàng),強(qiáng)堿與弱酸完全反應(yīng)后的溶液呈堿性,選擇酚酞作指示劑;D項(xiàng),酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。

詳解:A項(xiàng),0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15,溶液中c(H+)=c(X-)=10-5.15,c(HX)=(0.1000-10-5.15)mol/L0.1000mol/L,HX的電離方程式為HXH++X-,HX的電離常數(shù)Ka===10-9.3=100.710-10,Ka的數(shù)量級(jí)為10-10,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液,0.1000mol/L10mLNaOH溶液與0.1000mol/L20.00mLHX充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaXHX的混合液溶液的pH=8說明X-的水解程度大于HX的電離程度,P點(diǎn)溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(HX)c(Na+c(X-c(OH-c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOHHX恰好完全反應(yīng)得到的NaX溶液呈堿性,應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑,滴定過程中選用的指示劑為酚酞,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),A點(diǎn)HX電離的H+抑制水的電離,隨著NaOH溶液的滴入,HX不斷被消耗生成NaX,HX電離的H+對(duì)水的電離的抑制程度減小,X- 水解對(duì)水的電離的促進(jìn)程度增大,當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)NaOHHX恰好完全反應(yīng),水的電離程度達(dá)最大,NaOH溶液大于20mL時(shí)過量的NaOH電離的OH- 抑制水的電離,A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中,水電離的c(H+c(OH-)先增大后減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分如下圖裝置所示,C、D、EF、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),AB為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的__________,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色_________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_______________,在電場作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、DE、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是_______(鍍層金屬鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________,甲中溶液的pH_________(變大變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+Al3+、Cl-

B.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、、

C.=1×10-13mol/L的溶液中:、Ca2+、Cl-

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCNCl

1)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解,有氣泡

2

取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH

溶液后,在空氣中,攪拌放置

白色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅,后褪色

2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫化學(xué)式)。

3)步驟2 白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

4)步驟4 中,溶液變紅的原因?yàn)?/span> ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。

5)上述裝置,從實(shí)驗(yàn)安全考慮,需要采取的改進(jìn)措施是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為2s22px22py2,因?yàn)檫@違背了___________原理或規(guī)則。

(2)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_______,則高溫下的穩(wěn)定性CuO _____ Cu2O(”)

(3)在尿素CO(NH2)2C、N的雜化方式分別為________,OF2的空間構(gòu)型是___________。

(4)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,寫出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_____,并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),則所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為31

B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成分子個(gè)

C.的混合物中所含中子數(shù)為

D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中的總數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):①

l)溫度為TK時(shí),催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

2)已知溫度為TK時(shí)的活化能為485.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ/mol

3TK時(shí),向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示:

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率vH2Og))=____。6分鐘時(shí),僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為____

4750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生反應(yīng)④,若起始?jí)簭?qiáng)為101 kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50. 0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

5)某溫度下,將2 mol CO5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過5 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此時(shí)v(正)____v(逆)(填“>” “<”“=”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a CH3OH的質(zhì)量不變 b 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c v(CO)=2v(H2) d 混合氣體密度不再發(fā)生改變

6)已知400 K500 K時(shí)水煤氣變換中COH,分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示,催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2OPCO相等、PCO2pH2相等;已知700 K時(shí)K=l. 31。

400 K時(shí)pH2隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是 _____500 K時(shí)pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時(shí)間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3

D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

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