【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應速率為v(C)=___________。
(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。
(3)t5時刻改變的條件為_____________,該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是_____________。
【答案】(1)0.02mol·L-1·s-1;(2)減小壓強,2mol ;(3)升高溫度,放熱反應;(4)Ⅴ。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化學反應速率的定義,v(C)=(0.6-0.3)/15mol/(L·s)= 0.02mol·L-1·s-1;
(2)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(A):v(C)=0.2:0.3=2:3,t4時化學平衡不移動,但反應速率降低,因此改變的條件是減小壓強,降低壓強,平衡不移動,說明反應前后氣體系數(shù)之和相等,即B的系數(shù)為1,反應方程式為2A(g)+B(g) 3C(g),因此B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1,則B的物質(zhì)的量為2mol;
(3)t5時刻正逆反應速率都增大,只能是升高溫度,平衡向正反應方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應方向是吸熱反應,則逆反應方向是放熱反應;
(4)根據(jù)勒夏特列原理,只有t5時刻改變的條件是溫度,化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,以及化學平衡常數(shù)定義,平衡常數(shù)最大的是V。
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式 ;其中含有的化學鍵是 。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只,稀溶液氧化性最強的是____________(填寫化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是 (填寫化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式__________________。
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【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi):
( )兩種物質(zhì)都是氣體
( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學式為________________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________。
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【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是( )
A.該反應的還原劑是
B.消耗還原劑,轉(zhuǎn)移電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中直到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mLO2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒,則ab的關系是( )
A.a∶b=4∶1 B.a∶b=4∶3 C.a=4b+c D.a=4b+3c
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【題目】(1)欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO、SO三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗出來(要求每一種試劑能檢驗出一種離子)。假設所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序為(寫化學式)________________、_______________、______________。
(2)溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序?qū)懗鰧碾x子方程式_____________、______________、_______________。
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【題目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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【題目】四氯化錫是無色液體,熔點-33℃,沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 , SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。
(1)儀器C的名稱為: ;
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為: ;
(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ,裝置Ⅶ的作用為 ;
(4)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,還會生成的含錫的化合物的化學式為 。
(5)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應,加熱的另一作用為 ;
(6)若Ⅳ中用去錫粉11.9 g,反應后,Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,則SnCl4 的產(chǎn)率為 。
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【題目】自來水常用Cl2消毒,某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )
① NaBr ② FeCl3 ③ Na2SO3 ④ AlCl3 ⑤ FeSO4 ⑥ NaHCO3
A.①③ B.②④ C.③④⑥ D.②③④
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