Question

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）。

（1）儀器C的名稱為： ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為： ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

Answer 1

【答案】

（1）蒸餾燒瓶；

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；

（4）缺少尾氣處理裝置；

（5）Sn（OH）4或SnO2等；（6）91.2%。

【解析】

試題分析：由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣裝置，涉及離子反應為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置Ⅱ為飽和食鹽水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。

（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．為了防止鹽水解，所以要防止起水解．裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，

故答案為：飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；

（4）未反應的氯氣沒有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；

（5）如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn（OH）4或SnO2，故答案為：Sn（OH）4或SnO2等；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，則n（Sn）=0.1mol，理論上產(chǎn)生的SnCl4的物質(zhì)的質(zhì)量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反應后，若Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為×100%=91.2%，故答案為：91.2%。