【題目】1欲驗證某溶液中含有較大量的Cl、CO、SO三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗出來要求每一種試劑能檢驗出一種離子。假設所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序為寫化學式________________、_______________、______________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來,要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序?qū)懗鰧碾x子方程式_____________、______________、_______________。

【答案】1HNO3 BaNO32 AgNO3

2Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++ 2OH-=MgOH2 Ba2++=BaCO3

【解析】

試題分析:1用三種試劑將三種離子檢驗出來,每加一種試劑能夠檢驗出一種離子,此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合,檢驗氯離子可以使用銀離子,檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子,檢驗碳酸根離子可以使用氫離子,而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀,所以需先檢驗碳酸根離子,此時可以加入稀硝酸,檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀,所以需先檢驗鋇離子,此時可以加入硝酸鋇,最后檢驗銀離子,可以加入硝酸銀,所以加入試劑的先后順序為:HNO3、BaNO32、AgNO3。

2使Ag+生成沉淀,應加入NaCl,使Mg2+生成沉淀應加入NaOH,使Ba2+生成沉淀應加入Na2CO3,如先加入Na2CO3,會使Mg2+、Ag+、Ba2+都生成沉淀,先加入NaOH會使Mg2+、Ag+生成沉淀,則應先加入NaCl,再加入NaOH,最后加入Na2CO3,故根據(jù)所加溶液順序?qū)懗鰧碾x子方程式為:Ag++Cl-=AgCl ↓, Mg2++ 2OH-=MgOH2↓,Ba2++=BaCO3↓。

練習冊系列答案
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混合物

試劑

分離方法

A

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堿液

過濾

B

乙烷(乙烯)

氫氣

加熱

C

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

D

苯(甲苯)

蒸餾水

分液

A. A B. B C. C D. D

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(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應速率為v(C)=___________。

(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。

(3)t5時刻改變的條件為_____________,該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

(4)圖乙中共有五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是_____________。

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請根據(jù)以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預處理的方法是______________。

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