【題目】常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為

【答案】B

【解析】

A. 由各微粒分布曲線圖知，時，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為，可得，故A正確；

B.的水解反應(yīng)為，由圖中第二個交點可求出的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)為，故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的、溶于水中，，，故B錯誤；

C. 類似于A項的分析，可以推算出反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)強酸制弱酸原理可得，故C正確；

D. 的水解平衡

的平衡常數(shù)

，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： �，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(2)反應(yīng)25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________ (用文字表達)；

(3)若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的有效措施是_________ （填字母序號）

A．升高溫度，降低壓強 B．降低溫度，升高壓強

C．降低溫度，降低壓強 D．升高溫度，升高壓強

(4)根據(jù)圖像，計算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________

(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.68 L N2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算)，則含有NO2的物質(zhì)的量為____ ，化學(xué)反應(yīng)__________ （填向逆方向進行、向正方向進行、已達平衡）(溫度不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A.圖(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比為65∶64

B.圖(2)中，電子經(jīng)溶液由銅片流向鋅片

C.圖(1)中銅片上沒有氣體產(chǎn)生

D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些化學(xué)問題可用相似的示意圖來表示。下列說法不正確的是

選項

橫坐標(biāo)

縱坐標(biāo)

研究對象

A

反應(yīng)時間

溶液溫度

足量鎂條放在溶液中

B

反應(yīng)溫度

反應(yīng)速率

酶催化反應(yīng)

C

鹽酸體積

沉淀質(zhì)量

鹽酸滴加到同濃度溶液中

D

反應(yīng)過程

能量

和反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

B. M點時,所加人NaOH溶液的體積大于10mL

C. M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

D. 加入20mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，的和的兩種堿溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離常數(shù)的數(shù)量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體

B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大

D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可

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