【題目】某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.圖(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比為65∶64
B.圖(2)中,電子經(jīng)溶液由銅片流向鋅片
C.圖(1)中銅片上沒(méi)有氣體產(chǎn)生
D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時(shí),Zn片減輕的質(zhì)量相等
【答案】AB
【解析】
A.圖(3)是原電池裝置,鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子,銅做正極,溶液中銅離子得到電子生成銅,鋅電極減輕,銅電極增重,故A錯(cuò)誤;
B.圖(2)是原電池裝置,鋅做負(fù)極,銅做正極,電子只能在金屬導(dǎo)體中傳遞移動(dòng),不能再溶液中移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.圖(1) 是化學(xué)腐蝕,鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,銅和稀硫酸不反應(yīng),圖1中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生,故C正確;
D.圖(2)與圖(3)中電極反應(yīng)負(fù)極Zn-2e- = Zn2+,圖2中正極上電極反應(yīng)2H+ +2e- = H2↑,圖3中正極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時(shí),則正極生成物的物質(zhì)的量之比為1:1,依據(jù)電子守恒計(jì)算兩個(gè)原電池中電子轉(zhuǎn)移相同,所以反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相同,故D正確;
答案選AB。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng),其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol
D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下說(shuō)法中正確的是( )
①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱
②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI
③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)
④制備粗硅的反應(yīng)為C+SiO2Si+CO2↑
⑤SiO2與Al2O3均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),所以均為酸性氧化物
⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si
A.①②③B.②③④
C.②④⑥D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是
A. 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B. 用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+) = c(Cl)
C. NH3屬于弱電解質(zhì)
D. 常溫時(shí),0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1
B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C. c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D. 在a、c間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向溶液中,不斷通入HCl氣體忽略溶液體積變化,得到和與pH的變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中水的電離程度:
B.在y點(diǎn)時(shí),通入的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
C.隨著HCl的通入,不斷減小
D.該溫度下,的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,的溶液中,、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A.的平衡常數(shù)
B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好為
C.常溫下HF的電離常數(shù),將少量溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 。某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1mol和,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,的平均反應(yīng)速率
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.縮小體積,既能增大反應(yīng)速率,又能提高的轉(zhuǎn)化率
D.欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可采用升高溫度的方法
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