【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化: ,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
(2)反應(yīng)25 min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是____________________________________ (用文字表達);
(3)若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量,應(yīng)采取的有效措施是_________ (填字母序號)
A.升高溫度,降低壓強 B.降低溫度,升高壓強
C.降低溫度,降低壓強 D.升高溫度,升高壓強
(4)根據(jù)圖像,計算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________
(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.68 L N2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算),則含有NO2的物質(zhì)的量為____ ,化學(xué)反應(yīng)__________ (填向逆方向進行、向正方向進行、已達平衡)(溫度不變)。
【答案】X b和d B 增大NO2的濃度 A 1.1或 0.05mol 向逆方向進行
【解析】
(1)由圖可知010min時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.60.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.60.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線;
由圖可知,1025min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài),故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài);
A、恒溫恒容容器中,氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時,即氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng),因此當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A不選;
B、容器內(nèi)混合氣體的體積不變,質(zhì)量不變所以密度不變,因此,密度不能判斷平衡,故B選;
C、容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變,即NO2濃度不再變化,即該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C不選;
D、該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng),未達到平衡狀態(tài)時,氣體的物質(zhì)的量會變化,氣體總質(zhì)量一定,其平均分子量不變時,即氣體物質(zhì)的量不變,可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D不選;
(2)由曲線看出25min時,NO2的濃度突然增大,可知改變的條件為增大NO2的濃度;
(3)若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量,即體系中NO2百分含量越高越準(zhǔn)確,即需要改變外界條件使平衡逆向移動,該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),升溫可使平衡逆向移動,該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng),減小壓強,平衡逆向移動,綜上所述,可采取措施為:升高溫度,降低壓強,答案為A;
(4)以10~25min內(nèi)各物質(zhì)平衡濃度計算平衡常數(shù),根據(jù)圖像可知,c(NO2)=0.6mol/L,c(N2O4)=0.4mol/L,由此計算K=;
(5)3.2gCu Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),銅完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×2=0.1mol,HNO3作氧化劑的部分生成NO2、N2O4,N元素化合價降低1,設(shè)n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol,根據(jù)得失電子守恒,可列出方程組:
,解得,即含有NO2的物質(zhì)的量為0.05mol;濃度熵QC=,則反應(yīng)向逆方向進行。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是( )
無色溶液中:
的溶液中:
水電離的濃度為的溶液中:
加入鋁粉放出氫氣的溶液中:
使甲基橙變紅的溶液中:
中性溶液中:
能溶解銅粉的溶液:
A.B.C.D.
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【題目】常見有機反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng),其中能在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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【題目】下列說法不正確的是:
A. 在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物
B. 在一個氧化還原反應(yīng)中,還原產(chǎn)物的還原性弱于還原劑
C. amolH2SO4中,含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL,需Na2CO3固體5.3g
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【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
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【題目】平昌冬奧會“北京8 分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4 h 的智能服飾; 用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m、重量僅為10kg 的熊貓木偶,向世界展現(xiàn)了新時代的中國形象。下列說法中,不正確的是
A. 石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料
C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol
D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA
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【題目】以下說法中正確的是( )
①僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比較Br2與I2的氧化性的強弱
②利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI
③海水提溴與海帶提碘均涉及氧化還原反應(yīng)
④制備粗硅的反應(yīng)為C+SiO2Si+CO2↑
⑤SiO2與Al2O3均能與強堿溶液反應(yīng),所以均為酸性氧化物
⑥光導(dǎo)纖維的成分主要是Si
A.①②③B.②③④
C.②④⑥D.①③⑤
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【題目】常溫下,的溶液中,、、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A.的平衡常數(shù)
B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中,所得溶液pH恰好為
C.常溫下HF的電離常數(shù),將少量溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為
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