【題目】常溫時,兩種堿溶液,起始時的體積均為,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示表示溶液的體積,。下列說法不正確的是

A.的電離常數(shù)的數(shù)量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至,消耗鹽酸體積:

C.當兩溶液均稀釋至時,溶液中水的電離程度:

D.濃度相同的的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:

【答案】D

【解析】

A.依題意溶液的,則,所以電離平衡常數(shù),故A正確;

B.根據(jù)圖示可知堿性,與鹽酸反應(yīng)生成鹽的酸性,用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至,即消耗鹽酸體積:,故 B正確;

C.由于堿性,當兩溶液均稀釋至時,電離出的電離出的,抑制水電離能力更強,故溶液中水的電離程度:,故C正確;

D.根據(jù)鹽類水解規(guī)律:越弱越水解可知,濃度相同的的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
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A. a點表示的溶液中c(HCOO)約為103 mol·L1

B. 25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. cNaOH溶液的體積小于10 mL

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A.的電離常數(shù)的數(shù)量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至,消耗鹽酸體積:

C.當兩溶液均稀釋至時,溶液中水的電離程度:

D.濃度相同的的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:

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【題目】常溫下,溶液中,、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A.的平衡常數(shù)

B.將等物質(zhì)的量的溶于水中,所得溶液pH恰好為

C.常溫下HF的電離常數(shù),將少量溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為

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A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12,屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng),但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水,易溶于苯、氯仿等有機溶劑

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