20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．Z、N的簡單離子的還原性：Z2-＞N-
B．Y2X和Y2X2都是堿性氧化物
C．Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．Z元素的非金屬性比N元素的非金屬性強

分析 X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)大于硫，則N為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)大于硫，則N為Cl．
A．由于非金屬性S＜Cl，簡單離子的還原性：S2-＞Cl-，故A正確；
B．Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故B錯誤；
C．Z與X形成的化合物對應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸等，硫酸為強酸，但亞硫酸屬于弱酸，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故Z（S）元素的非金屬性比N（Cl）元素的非金屬性弱，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學式NH4Cl，A中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號表示），
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與乙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-      Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-       Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素間易形成共價鍵的是（　�。�
A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述正確的是（　�。�
A．重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．SO2會導致酸雨的形成
D．含磷洗滌劑大量使用易造成水華、赤潮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗稱海波或大蘇打，它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，可用于照相行業(yè)的定影劑．實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關(guān)問題．
亞硫酸鈉法：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3•5H2O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）操作中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸干會使硫代硫酸鈉晶體脫水并分解．
（3）所得粗產(chǎn)品一般通過重結(jié)晶方法提純．
硫化堿法：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2，防止污染大氣．
（5）為充分利用SO2，對裝置B進行改進（如上右圖所示）：當A中反應(yīng)發(fā)生后，關(guān)閉旋塞b、e，打開a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反應(yīng)的SO2被收集到氣囊f中．待f收集到較多氣體時（假定此時裝置A中反應(yīng)已停止），關(guān)閉旋塞ac，打開旋塞bde，輕輕擠壓f，使SO2緩緩地壓入B中溶液再次反應(yīng)，未反應(yīng)的SO2又被收集在氣囊g中．再將g中的氣體擠壓入f中，如此反復，直至完全反應(yīng)．
（6）為測定硫代硫酸鈉晶體粗產(chǎn)品的純度．某興趣小組稱取5.0克粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)123
消耗Na2S2O3溶液（mL）19.9821.1820.02
①該產(chǎn)品的純度是93.0%．
②可能造成實驗結(jié)果偏低的有BD（填編號）．
A．錐形瓶用蒸餾水潤洗        
B．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
C．滴定終點時俯視讀數(shù)        
D．若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失．

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