【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)。

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))

③探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

【答案】2Fe3 Fe 3Fe2 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3 FeCO3 Fe2CO32-

【解析】

實(shí)驗(yàn)I首先發(fā)生Fe2+OH-的反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定,被氧氣氧化:4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3,所以固體變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)II中,Fe2+HCO3-反應(yīng),根據(jù)描述,可以推斷白色沉淀中有FeCO3。

(1)FeFe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)方程式為2Fe3 Fe3Fe2

(2) 實(shí)驗(yàn)I中沉淀變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe (OH)3

(3)①碳酸氫鈉溶液呈堿性;根據(jù)加入的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知白色沉淀還有可能為碳酸亞鐵(FeCO3)。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣泡,則無(wú)色氣泡應(yīng)為二氧化碳,則沉淀中應(yīng)含有CO32-,說(shuō)明溶液中不含有Fe3;

iii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色,說(shuō)明原溶液中存在Fe2,被H2O2氧化為Fe3,因此可以說(shuō)明沉淀中一定含有Fe2CO32-

③實(shí)驗(yàn)II,3分鐘后白色沉淀無(wú)變化,在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。而實(shí)驗(yàn)I中的Fe(OH)23分鐘后完全被氧化,因此實(shí)驗(yàn)II中沉淀比實(shí)驗(yàn)I中所得的Fe(OH)2難于被空氣氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl2R-Cl()+HCl()制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。高一興趣小組設(shè)計(jì)了如圖模擬裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Cl2 的離子方程式_________。

(2)裝置B 中盛放的溶液是_________;作用是_________。

(3)裝置C有三種功能:①__________________③觀察氣泡的產(chǎn)生情況,便于控制兩種氣體的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________;導(dǎo)管末端肚形裝置的作用是________

(5)F 中分離出鹽酸的最佳方法是________;該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是________。

(6)內(nèi)江六中高一另一興趣小組設(shè)計(jì)Cl2NH3反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于和氮,請(qǐng)寫(xiě)出Cl2與足量NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入52%CuSO4溶液和55%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:

(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀

已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。

(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

實(shí)驗(yàn)Ⅴ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱,藍(lán)色懸濁液變黑

加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅠⅤ,得出如下結(jié)論:

. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O

. 乙醛溶液濃度一定時(shí),______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅵ

實(shí)驗(yàn)Ⅶ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱,藍(lán)色懸濁液變黑

加熱,靜置后底部有紅色沉淀

由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是

A. XN2NH3,則A為硝酸

B. XSH2S,則A為硫酸

C. X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

1)用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外,另一個(gè)作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時(shí)間,可采取的措施是_____________(答兩條)。

2)加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液Bn(Fe2+):n(Fe3+)=______。

3)在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2,持續(xù)通入N2的原因是_____________________

4)請(qǐng)補(bǔ)充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:

①向溶液A中通入CO2氣體,得到Zn (OH)2沉淀;

______________、洗滌得到沉淀;

______________;

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= ,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是(  )

起始濃度

c(H2)/(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(/mol/L)

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42

D

5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán)

氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中,1molN23molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過(guò)量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)某溫度下,向密閉容器中充入CH4與CO2,發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關(guān)系如圖所示;

①當(dāng)Z=2時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。

②當(dāng)Z=3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知壓強(qiáng)p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”);

②在溫度為T5℃,壓強(qiáng)為P1條件下,向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng),則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:_____________________;達(dá)平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2,則此時(shí)v_______v(選填“>”、“<“或“=”);在該條件下,以下能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________。

A.CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1:1

B.氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.當(dāng)消耗1mol的CO2同時(shí),有2mol的CO生成

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