12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol 氫B．1mol OC．1mol 二氧化碳D．1mol 水

分析 摩爾只能描述微觀粒子，不能表述宏觀物質(zhì)，且用mol來描述物質(zhì)多少時(shí)，必須指代明確．

解答 解：用mol來描述物質(zhì)多少時(shí)，必須指代明確，不能含糊不明，選項(xiàng)A中沒指明是1mol氫原子還是1mol氫氣分子，故A錯(cuò)誤，BCD均正確．故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用摩爾來表述物質(zhì)的注意事項(xiàng)，應(yīng)注意的是用mol來描述物質(zhì)多少時(shí)，必須指代明確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr 的沸點(diǎn)依次升高
B．O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，分別寫出與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和離子各一個(gè)CO2、SCN-．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子．
②在金剛石晶體中，C原子的配位數(shù)是4，12g金剛石中含有2NAC-C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下面是某同城從科普書中摘錄的從海水中提純溴的方法：

請回答以下問題：
（1）溴化鎂和溴化鈉均是易溶于水的白色固體，鑒別它們的方法是分別把白色固體溶于水，加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂．
（2）鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）通過水蒸氣就可以把溴蒸出來的原因時(shí)溴單質(zhì)易揮發(fā)．
（4）借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱為萃取，是利用了溴的易溶于有機(jī)溶劑性質(zhì)．
（5）土法用濃鹽酸作用于漂白粉制取氯氣的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某學(xué)生欲配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%的氯化鈉溶液，在稱量氯化鈉的操作中，將砝碼放在左盤（1g以下使用游碼），該學(xué)生配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�，實(shí)際是5.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子
D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C．  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：NH3；B：H2O；C：CO2．
（2）寫出F+B→I的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．
（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在；
（2）a，b，c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；   
（3）若使C點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采�。ㄌ顦�(biāo)號(hào)）BCEF．
A．加鹽酸　　　　B．加濃醋酸 　　　　　　C．加入固體KOH
D．加水　　　　　E．加固體CH3COONa        F．加Zn粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低　　       D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

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