Question

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
• B． WX₂、ZX₂的化學鍵類型相同
• C． WX₂是以極性鍵結(jié)合成的分子
• D． 原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為$\frac{10}{2.5}$=4，則Y為Si；W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX₂，則X為O；X與Z 位于同一主族，所以Z為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為$\frac{10}{2.5}$=4，則Y為Si；W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX₂，則X為O；X與Z 位于同一主族，所以Z為S，
A．C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CO₂、SO₂的構(gòu)成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故B正確；
C．CO₂分子中只含有C-O極性鍵，是以極性鍵結(jié)合成的分子，故C正確；
D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)特點，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答．