Question

7．（1）從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于D．

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　       B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低　　       D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bc，生成NaOH的電子式：．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動(dòng)    d．．溶液變紅
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

Answer 1

分析 （1）由圖可以判斷出金屬活動(dòng)性與開發(fā)利用的先后關(guān)系；
（2）鈉的密度小于水，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，鈉的熔點(diǎn)較低，氫氧化鈉的電子式為：；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，說明參加反應(yīng)的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3．

解答 解：（1）由圖示可以看出金屬的活動(dòng)性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān)，故答案為：D；
（2）鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，熔點(diǎn)較低，鈉和水放出大量的熱，所以鈉會熔成一個(gè)小球，和水反應(yīng)生成氫氣，生成的氣體使鈉受力不均，所以鈉在水中到處游動(dòng)，鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；；
（3）氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，放出等量的氣體，說明參加反應(yīng)的鋁相同，與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，與鹽酸生成氯化鋁，所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1：3，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；1：3．

點(diǎn)評 本題考查了鈉、鋁的性質(zhì)，根據(jù)鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象探究鈉的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，根據(jù)鈉原子和鋁原子結(jié)構(gòu)的不同分析其性質(zhì)不同，難度不大．