A. | 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡 | |
B. | 該反應的正反應是吸熱反應 | |
C. | 該反應在T2溫度時達到過化學平衡 | |
D. | 升高溫度,平衡會向正反應方向移動 |
分析 T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài),而T2℃時恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應,正反應為放熱反應,據(jù)此分析.
解答 解:T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前是反應沒有達到平衡狀態(tài),而T2℃時恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應,正反應為放熱反應.
A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時未達到化學平衡,故A錯誤;
B、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應,正反應為放熱反應,故B錯誤;
C、T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,而T2℃時恰好平衡,故C正確;
D、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應是吸熱反應,溫度升高使平衡向逆反應移動,故D錯誤.
故選:C.
點評 本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響,難度中等,明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
溫度 | Na2S2O3溶液的體積和濃度 | H2SO4溶液的體積和濃度 | |
A | 50℃ | 5mL 0.5mol•L-1 | 5mL 0.5mol•L-1 |
B | 50℃ | 50mL 0.1mol•L-1 | 50mL 0.1mol•L-1 |
C | 50℃ | 10mL 0.2mol•L-1 | 10mL 0.2mol•L-1 |
D | 50℃ | 15mL 0.1mol•L-1 | 15mL 0.1mol•L-1 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的質(zhì)量之比為9:1 | B. | 原子數(shù)之比為1:1 | ||
C. | 分子數(shù)之比為1:1 | D. | 電子數(shù)之比為5:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
B. | 碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
C. | 碳酸鈣跟醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
D. | 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(Fe)=0.5mol•(L•min)-1 | B. | v(H2SO4)=1mol•(L•min)-1 | ||
C. | v(H2)=0.5mol•(L•min)-1 | D. | v=(FeSO4)=0.5mol•(L•min)-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA | |
B. | 標準狀況下,1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA | |
C. | 22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023 | |
D. | 1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù) | |
B. | 錐形瓶用蒸餾水洗后,未干燥 | |
C. | 酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗 | |
D. | 酸式滴定管滴定至終點后,發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡(原來無氣泡) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯能發(fā)生加成反應 | |
B. | 乙烯易溶于水,也易溶于有機溶劑 | |
C. | 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷 | |
D. | 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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