4.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3?H2O)、⑤NH4HCO3
(1)①溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(2)已知溶液②呈中性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(3)①、②、③、④四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是③①②④(填序號(hào)).
(4)已知溶液⑤呈堿性,比較②、⑤兩溶液的酸堿性,可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng).

分析 (1)氯化銨溶液中,銨根離子水解顯示酸性;
(2)CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng),顯示中性,則氫離子和氫氧根離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒來判斷;
(3)根據(jù)銨根離子水解平衡移動(dòng)的影響因素來回答;
(4)醋酸銨顯示中性,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng),NH4HCO3溶液呈堿性,則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度,據(jù)此回答.

解答 解:(1))氯化銨溶液中,銨根離子水解顯示酸性,即:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng),顯示中性,則氫離子和氫氧根離子濃度相等,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),得到:c(CH3COO-)=c(NH4+),所以c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),
故答案為:c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);
(3)①NH4Cl顯示酸性,②CH3COONH4顯示中性,③NH4HSO4顯示酸性,④氨水(NH3?H2O)顯示堿性,屬于弱堿,電離出的銨根離子濃度最小,硫酸氫銨電離出的氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解,醋酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解,所以四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是③①②④,故答案為:③①②④;
(4)醋酸銨顯示中性,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng),NH4HCO3溶液呈堿性,則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度,所以HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng),故答案為:HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強(qiáng)或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是( 。
A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙烯易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與甲烷
D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.近年來,我國對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展,電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒儯浞磻(yīng)的化學(xué)方程式為:
C+2K2Cr2O7+8H2SO4(。3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
(1)配平、完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用“單線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移情況
(2)此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7,上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A
A 酸性          B 氧化性          C 吸水性         D 脫水性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列分解速率最快的條件組合是( 。
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑.
A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯(圖1):

(1)①的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH.
(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基.
(3)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩得多,說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑(用簡要文字說明).
(4)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.
(5)④的反應(yīng)屬于ab(填字母).
a.酯化反應(yīng)      b.取代反應(yīng)         c.加成反應(yīng)
(6)利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)操作中為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,采取的措施是加熱、加入濃硫酸;濃硫酸在乙醇之后加入(舉出兩例,下同).出于對(duì)實(shí)驗(yàn)安全的考慮,采取的措施是在左邊的試管中加入沸石.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O.
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol•L-1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.計(jì)算:
①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol.
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個(gè),消耗H2的質(zhì)量是0.03 g.(寫出計(jì)算過程)(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G,其流程如圖:

已知:
(1)D中除硝基外還含有的官能團(tuán)的名稱羧基、(酚)羥基.D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(2)鑒別A和E可用的試劑是c.
a.氫氧化鈉溶液     b.氯化鐵溶液       c.碳酸氫鈉溶液    d.濃溴水
(3)反應(yīng)①、③的作用保護(hù)酚羥基,防止在B生成C的過程中被硝酸氧化.
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式.寫出F與過量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)B有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①只有一種官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol MgCl2
B.Cl-濃度為2 mol•L-1
C.溶液中含有1 mol MgCl2
D.將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某校化學(xué)興趣小組對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查,結(jié)果如下表.
牙膏品牌兩面針兒童牙膏珍珠防臭牙膏中華透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
試回答下列問題:
(1)上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO2(填化學(xué)式,下同);既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al(OH)3
(2)兩面針兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)從摩擦劑成分考慮,向珍珠防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(4)中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,其反應(yīng)原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

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