a | 原子核外電子分別占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子 |
分析 a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故a為C元素;b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,核外電子排布為1s22s22p3,故b為N元素;c在周期表所列元素中電負(fù)性最大,則c為F元素;d位于周期表中第4縱行,且處于第四周期,故d為Ti;e的基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故e為Cu,據(jù)此解答.
解答 解:a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故a為C元素;b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,核外電子排布為1s22s22p3,故b為N元素;c在周期表所列元素中電負(fù)性最大,則c為F元素;d位于周期表中第4縱行,且處于第四周期,故d為Ti;e的基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個電子,則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故e為Cu,
(l)d為Ti元素,屬于d區(qū)的元素,基態(tài)原子的價電子排布3d24s2,故其基態(tài)原子的價電子排布圖為,
故答案為:d;;
(2)與b同周期相鄰元素分別為C、O,同周期隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C,
故答案為:N>O>C;
(3)c的氫化物為HF,水溶液中存在的氫鍵有、、、,共4種,
故答案為:4;、、、任意一種;
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物分別為CO2、SiO2,前者屬于分子晶體,后者屬于原子晶體,故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2>CO2.a(chǎn)元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32-,離子中C原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{4+2-2×3}{2}$=3,沒有孤電子對,故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu),中心C原子的軌道雜化類型為 sp2雜化;與CO32-互為等電子體的一種分子為SO3等,
故答案為:SiO2>CO2;平面三角形;sp2雜化;SO3;
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),該晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為,則形成的晶體中晶胞中原子為H原子,共有有4個,Cu原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3,Au原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1,該晶體儲氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au,若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,晶胞質(zhì)量為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g,晶體密度為ag/cm3,則晶胞的體積為$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g÷ag/cm3=$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3,
故答案為:H4Cu3Au;$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3.
點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等,明確元素種類是解題關(guān)鍵,注意同周期元素第一電離能異常情況,注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計算,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | S-誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 | |
B. | S-誘抗素能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 | |
C. | S-誘抗素的分子式為C14H20O4 | |
D. | 1molS-誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、2molNaOH發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③⑤ | C. | ⑤ | D. | ④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO (g)+H2O (g)?CO2 (g)+H2(g) | |
B. | 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài) | |
D. | 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,判斷此時的溫度是1000℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng) | |
B. | Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子 | |
C. | 1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) | |
D. | Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有②③④ | B. | 只有①②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | 只有②④ |
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