17.已知A、B、C、D、E均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù),E單質(zhì)性質(zhì)活潑;B和C可形成多種氣態(tài)化合物.A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲,甲是一種常見的化肥,甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族.
(2)寫出B單質(zhì)分子的電子式;乙分子的結(jié)構(gòu)式
(3)甲中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)列舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng).
(5)往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱,反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,則A為氫元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則C原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為氧元素;D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù),則D原子最外層電子數(shù)為8-2=6,則D為硫元素;E單質(zhì)性質(zhì)活潑,原子序數(shù)大于硫元素,則E為Cl元素;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲,甲是一種常見的化肥,則B為氮元素,甲為硝酸銨;甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則乙為氨氣,以此解答.

解答 解:A、B、C、D、E均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,則A為氫元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則C原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為氧元素;D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù),則D原子最外層電子數(shù)為8-2=6,則D為硫元素;E單質(zhì)性質(zhì)活潑,原子序數(shù)大于硫元素,則E為Cl元素;B和C可形成多種氣態(tài)化合物,A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲,甲是一種常見的化肥,則B為氮元素,甲為硝酸銨;甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無色刺激性氣味氣體乙,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則乙為氨氣,
(1)C為氧元素,氧原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,處于周期表中第二周期ⅥA族,
故答案為:第二周期ⅥA族;
(2)B為氮元素,氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì),氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201310/86/b321629b.png" style="vertical-align:middle" />,乙為氨氣分子,分子中氮原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),氨氣分子的結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:;;
(3)甲是硝酸銨,甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有:離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)等證明這一結(jié)論,
故答案為:Cl;氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;高氯酸酸性比硫酸強(qiáng);
(5)往硝酸銨的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱,反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉、氨氣與水,反應(yīng)的離子方程式是:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、物質(zhì)推斷、常用化學(xué)用語等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.2011年3月11日日本地震損壞核電站設(shè)備,引起核泄漏.钚是核工業(yè)重要原料,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94,有多種同位素如钚-238、钚-242、钚-244等,下列關(guān)于钚-238說法錯(cuò)誤的是( 。
A.钚是f 區(qū)元素B.核外電子數(shù)238C.核內(nèi)中子數(shù) 144D.钚是錒系元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.54g水的物質(zhì)的量是3mol,含有分子數(shù)約是3×6.02×1023,含有O原子的個(gè)數(shù)約是3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJ•mol-1
(1)氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1,寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-607.6kJ•mol-1
(2)現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng).當(dāng)x=0.75時(shí),反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0.若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是C.
A.E1=36kJ                B.E2=36kJ
C.E1-E2=36kJ            D.E3-E1=36kJ
(3)工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)).又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
(kJ•mol-1
3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將1mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,放出或吸收的熱量<△H1.(用>,<或=填空)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式:
;

(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥(填反應(yīng)序號(hào)).
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)1,4-環(huán)己二醇催化氧化的化學(xué)方程式為+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑大小為:B>A>CB.核電荷數(shù):D>C>B>A
C.A與D形成的化合物均是離子鍵D.生成的氫化物的穩(wěn)定性為:D>A>B

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9.下列分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
A.六氟化氙(XeF6B.次氯酸(HClO)C.三氟化硼(BF3D.氮?dú)?nbsp;(N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成.其一溴代物的分子球棍型如圖所示,下列有關(guān)該溴代物的敘述正確的是( 。
①該分子的核磁共振氫譜共有5種吸收峰
②能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng).
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示.
a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d位于周期表中第4縱行
e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答:
(1)d屬于d區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示).
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種,任意畫出一種、、任意一種.
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2>CO2(用化學(xué)式表示).若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為平面三角形;A的中心原子的軌道雜化類型為sp2雜化;與A互為等電子體的一種分子為SO3(填化學(xué)式).
(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中e原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au,若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,密度為ag/cm3,則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

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